Question

3．（1）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現象；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質析出，則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是R＞Fe＞H＞Cu．
（2）某化學小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖實驗，下列關于溶液A中的溶質不合理的猜想及其理由是猜想2；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂                 
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通過實驗確定固體B的成分的方案是取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序；
（2）根據銅能與硝酸銀反應考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅，檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應來考慮；根據鋅與酸的反應可以判斷出固體B的成分．

解答 解：（1）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現象，說明了活動性Fe、R＞氫＞Cu；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質析出，即R能置換出Fe，說明的金屬活動性R＞鐵＞銅；則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是R＞Fe＞H＞Cu．
故答案為：R＞Fe＞H＞Cu；
（2）猜想1：當加入的鋅粉時足量的，就能將溶液中銀、銅的全部置換出來，溶液中只有Zn（NO₃）₂，故猜想1正確；
猜想2：猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；故猜想②是錯誤的；
猜想3：當加入的鋅粉時不足量的，只能將溶液中銀的全部置換出來，溶液中有Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，故猜想3正確；
猜想4：當加入的鋅粉時較少的，只能將溶液中銀的部分置換出來，溶液中有Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，故猜想4正確；
由上述分析可知猜想1成立，說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應完了，由鋅與酸的反應可知，取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．
故答案為：猜想2；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀；
取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．

點評 本題容易出錯的地方是對幾種猜想正誤的判斷，要知道銅能與硝酸銀反應，只要有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽離子就不存在．