Question

13．A、B、C、D、E、F、G、H、I為初中化學常見的物質．其中D、G、I屬于單質，A為紅褐色固體，G為紫紅色固體，H為淺綠色溶液．如圖是它們之間的相互轉化關系（部分反應條件及生成物略去）．

（1）E溶液中的溶質是硫酸、硫酸銅．
（2）寫出反應①的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應②中生成G的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu和生成I的原因鐵和硫酸反應生成氫氣．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D、E、F、G、H、I為初中化學常見的物質，D、I、G屬于單質，E溶液經過反應會得到G，G是紅色固體，所以G是銅，銅和氧氣加熱生成的F是黑色的氧化銅，氧化銅與過量的稀硫酸反應得到的X溶液中含有生成的硫酸銅和剩余的硫酸，D能與E溶液反應生成銅和H、I，H為淺綠色的液體，所以D是鐵，H是硫酸亞鐵，I是氫氣，A為紅褐色固體，A和B反應會生成D和C，因此A是氧化鐵，B可以是一氧化碳，所以C是二氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、I為初中化學常見的物質，D、I、G屬于單質，E溶液經過反應會得到G，G是紅色固體，所以G是銅，銅和氧氣加熱生成的F是黑色的氧化銅，氧化銅與過量的稀硫酸反應得到的X溶液中含有生成的硫酸銅和剩余的硫酸，D能與E溶液反應生成銅和H、I，H為淺綠色的液體，所以D是鐵，H是硫酸亞鐵，I是氫氣，A為紅褐色固體，A和B反應會生成D和C，因此A是氧化鐵，B可以是一氧化碳，所以C是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以E溶液中的溶質是硫酸、硫酸銅；
（2）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反應②中生成G的是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，生成I的原因是：鐵和硫酸反應生成氫氣．
故答案為：（1）硫酸、硫酸銅；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，鐵和硫酸反應生成氫氣．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．