Question

20．二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一．實際生產中，經常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）
（1）分離室中進行的操作是過濾，該操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）“捕捉室”內發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）在整個捕捉過程中，可以循環利用的物質是氫氧化鈉溶液（填一種即可）
（4）結合生活中燒開水和打開碳酸飲料瓶蓋時觀察到的現象，我們可以知道：深海溫度低且壓強大，氣體的溶解度會增大，所以科學家們的設想之一是將二氧化碳壓入深海，以達到控制大氣中二氧化碳含量的目的，請你談談科學家們的設想有什么不妥之處：二氧化碳和水反應會生成碳酸，會使海水的酸性增強．

Answer 1

分析 （1）根據過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離以及玻璃棒在過濾中作用進行解答；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（3）根據流程圖可知在整個捕捉過程中，可以循環利用的物質是氫氧化鈉溶液和氧化鈣進行解答；
（4）根據氣體的溶解度的影響因素進行解答．

解答 解：（1）過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以分離室中進行的操作是過濾；玻璃棒在過濾中作用是引流；故填：過濾；引流；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）根據流程圖可知在整個捕捉過程中，可以循環利用的物質是氫氧化鈉溶液和氧化鈣；故填：氫氧化鈉溶液；
（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，所以深海溫度低且壓強大，氣體的溶解度會增大，二氧化碳和水反應會生成碳酸，所以將二氧化碳壓入深海，會使海水的酸性增強．故填：增大；二氧化碳和水反應會生成碳酸，會使海水的酸性增強．

點評 二氧化碳的捕捉與封存是熱點問題，要分析清楚捕捉和封存過程中的具體反應和原理才能正確解答，熟練系統應用化學知識才能解答．