Question

5．向質量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為m．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 濾液的顏色一定呈無色
• B． 濾渣中的物質一定有3種
• C． 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
• D． 濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，向質量為m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl₂溶液時，鋅先和氯化銅反應生成氯化鋅和銅，如果鋅完全反應后氯化銅有剩余，則鐵再和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅．

解答 解：鋅、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
65                       64   56                       64
由以上關系可知，65份質量的鋅完全反應生成64份質量的銅，固體質量減小1份，56份質量的鐵完全反應生成64份質量的銅，固體質量增加8份；
A、充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為m，說明鋅完全反應，鐵也參加了反應，因為氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此濾液不是無色的，該選項說法不正確；
B、如果鋅、鐵恰好和氯化銅恰好完全反應，則濾渣中只含有銅，該選項說法不正確；
C、如果鋅、鐵恰好和氯化銅恰好完全反應，則濾渣中只含有銅，濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，該選項說法不正確；
D、因為干燥后稱量，質量仍為m，說明鋅完全反應，鐵也參加了反應，因此濾液中一定有氯化鋅和氯化亞鐵，該選項說法正確．
故選：D．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．