Question

8．取某有機物ag充分燃燒消耗氧氣48g，同時生成44g二氧化碳和27g水，有關該有機物的說法正確的是（　　）

• A． 只含碳氫兩種元素
• B． 碳氫元素的質量比為8：1
• C． a=23
• D． 氫元素的質量分數為20%

Answer 1

分析 反應物的質量總和為23g+48g=71g，生成物的質量總和為44g+27g=71g，根據質量守恒定律可知23g某有機物與48g氧氣全部參加了反應．從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據質量守恒定律中反應前后元素的質量守恒這一原則，計算出44gCO₂和27gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和是否等于該有機物的質量，如果碳元素、氫元素的質量總和小于有機物的質量23g，則此有機物中含有氧元素．

解答 解：由質量守恒定律可知，有機物的質量：44g+27g-48g=23g；
由質量守恒定律可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．44gCO₂中碳元素的質量為44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，27gH₂O中氫元素的質量27g×$\frac{1×2}{18}$=3g，
故該有機物中碳元素和氫元素的質量為12g+3g=15g，小于有機物的質量23g，所以該有機物中含有碳、氫、氧元素，
該有機物中碳氫元素的質量比為12：3=4：1；
該有機物中氫元素的質量分數為：$\frac{3g}{23g}×100%$=13%
故選C．

點評 本題解題的關鍵是根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均相等．