Question

13．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空：
（1）“濕法冶銅”的反應：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液的顏色變化為：藍色溶液變成淺綠色；
（2）小蘇打與稀鹽酸反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，小蘇打用途有（舉一例）：治療胃酸過多；
（3）酒精（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，該反應的能量轉化方式為化學能轉化為熱能；
（4）用氨水中和含有硫酸的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0，檢驗氨氣的方法是濕潤的紫色的石蕊試液；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，其基本反應類型是化合反應．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（2）根據小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據酒精（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水進行分析；
（4）根據氨水與硫酸反應生成硫酸銨和水進行分析；
（5）根據化合反應的類型進行解答．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，溶液顏色的變化為：藍色溶液變成淺綠色；
（2）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；可用于治療胃酸過多．
（3）酒精（C₂H₆O）在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；此時的能量轉化方式為化學能轉化為熱能；
（4）根據反應物、生成物可寫出反應的化學方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；氨氣呈堿性，可使濕潤的紫色的石蕊試液變紅，故可用紫色的石蕊試液檢驗．
（5）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；該反應符合多變一的特點，故屬于化合反應；
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；藍色溶液變成淺綠色；（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；治療胃酸過多；（3）C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；化學能轉化為熱能；（4）2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0；濕潤的紫色的石蕊試液；（5）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；化合反應；

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規則書寫方程式．