Question

11．某化學課堂圍繞“酸和堿的中和反應”進行探究活動，請你參與學習并幫助完成與實驗
相關的下列問題：
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出問題】反應無明顯現象，該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和HCl；
猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：NaCl與NaOH．
【進行實驗】為了驗證以上猜想各小組分別進行實驗
（1）有一組同學取少量小燒杯內的液體于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；
（2）以下各組證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是BD
A．加入金屬銅片，無氣泡
B．滴加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液變成無色
C．加入氫氧化鈉溶液，攪拌后有水生成
D．加入大理石，產生氣泡
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想一正確
【反思與拓展】關于實驗中的細節：
（1）實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量；
（2）實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是使反應充分、快速．

Answer 1

分析 【學生板演】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】（1）考慮氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色．
（2）根據鹽酸的化學性質分析．
【反思與拓展】考慮膠頭滴管、玻璃棒的操作和用途．

解答 解：【學生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，酸或堿可能過量，因此猜想三溶質是NaCl與NaOH．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）A．稀鹽酸與金屬銅片不反應，故A錯誤；
B．滴加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液變成無色，則說明鹽酸過量，故B正確；
C．加入氫氧化鈉溶液，攪拌后有水生成，無法證明，故C錯誤；
D．加入大理石，產生氣泡，則說明鹽酸過量，故D正確．
故選BD；
【反思與拓展】關于實驗中的細節：
（1）實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止所加溶液過量；
（2）實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是為了使反應物充分反應；
故答案為：
【學生板演】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；【猜想】可能是NaCl和NaOH；
【進行試驗】{1}氫氧化鈉（或NaOH）；  （2）BD；
【反思與拓展】（1）防止鹽酸過量；  （2）使反應充分、快速．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答