Question

7．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是A （填字母序號），該反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若用裝置D收集氧氣，驗滿方法是將帶 火星的木條放于瓶口，若木條復燃則滿．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C裝置作發生裝置，請說明與B裝置相比，C裝置的優點是什么？可控制反應速率．在此反應中二氧化錳的作用是催化作用．
（4）若用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體從a（填“a”或“b”）端通入；若用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，正放桌面，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）高錳酸鉀在醫院常用作消毒劑．請計算（寫出計算過程）：
①高錳酸鉀中鉀、錳、氧元素的質量比；
②15.8g高錳酸鉀所含氧元素的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發生裝置A，并據反應原理書寫符號表達式；
（2）驗滿氧氣的方法是：將帶火星的木條放于瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）C裝置中分液漏斗可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，二氧化錳是反應的催化劑，起催化作用；
（4）氧氣密度比空氣大，故應從長管進氣，其密度比水小，所以從短管進氣，長管便于排水；
（5）①元素的質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比；
②化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發生裝置A，反應的符號表達式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）驗滿氧氣的方法是：將帶火星的木條放于瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）C裝置中分液漏斗可控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，二氧化錳是反應的催化劑，起催化作用；
（4）氧氣密度比空氣大，故應從長管進氣，其密度比水小，所以從短管進氣，長管便于排水；
（5）①高錳酸鉀中鉀、錳、氧元素的質量比是：39：55：（16×3）=39：55：48；
②15.8g高錳酸鉀所含氧元素的質量是：15.8g×$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}$×100%=4.8g；
故答案為：（1）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）將帶 火星的木條放于瓶口，若木條復燃則滿；
（3）可控制反應速率；催化作用；
（4）a；b；
（5）①高錳酸鉀中鉀、錳、氧元素的質量比是：39：55：48；
②15.8g高錳酸鉀所含氧元素的質量是4.8g．

點評 本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理、驗滿方法、裝置選取、據化學式的計算方法等知識，能較好考查學生分析、解決問題的能力．