Question

18．實驗室欲配制50g5%的NaCl溶液，試回答下列問題．
（1）該實驗的操作步驟為B（填序號）．
A．稱量、溶解、計算
B．計算、稱量、溶解
C．溶解、稱量、計算
（2）請分別說明如圖中A、B操作對實驗結果的影響，回答下列問題．
A操作導致所配制的溶液中溶質的質量分數偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．B操作導致所配制的溶液中溶質的質量分數偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響．

解答 解：（1）配制50g5%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解．
（2）用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤．
用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大；
故答案為：（1）B；溶解；（2）偏小；偏大．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．