Question

17．河水里的微生物使有機物（以C₆H₁₀O₅表示）轉化為CO₂和H₂O的過程中所需O₂的量叫生化需氧量（簡稱BOD），BOD是衡量水體質量的一個指標．
（1）C₆H₁₀O₅與O₂反應生成CO₂和H₂O的化學方程式為C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O．
（2）20℃時，1.0L某水體（假設該水的密度為1g/cm³）中含有有機物（C₆H₁₀O₅）的質量分數為0.0010%，則該水體的BOD的值是多少？（要過程）

Answer 1

分析 （1）C₆H₁₀O₅和O₂，反應生成CO₂和H₂O的化學方程式，已知反應物為C₆H₁₀O₅和O₂，生成物CO₂和H₂O，可以書寫化學方程式；
（2）由“20°C時，1.0L某水體（假使該水的密度為1g/mL）中含有機物（C₆H₁₀O₅）的質量分數為0.0010%”，可以求出轉化為CO₂和H₂O的過程中所需的O₂量叫生化需氧量（BOD）；

解答 解：
解：（1）C₆H₁₀O₅和O₂，反應生成CO₂和H₂O的化學方程式，已知反應物為C₆H₁₀O₅和O₂，生成物CO₂和H₂O，故可以書寫化學方程式為C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O；
（2）已知“1.0L某水體（假使該水的密度為1g/mL）中含有機物（C₆H₁₀O₅）的質量分數為0.0010%”，有機物（C₆H₁₀O₅）的質量1g/cm³×1000mL×0.001%=0.01g
設該水體的BOD為x
C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O，
 162        192
0.01g       x

$\frac{162}{0.01g}=\frac{192}{x}$
x=0.012g
答案：
（1）C₆H₁₀O₅+6O₂=6CO₂+5H₂O；
（2）BOD為0.012g

點評 根據題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式．