Question

17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）寫出上述過程中一定發(fā)生的離子反應方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的性質結合題干提供的信息進行分析解答即可，碳酸鉀能與硝酸鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，能與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸鹽遇酸化氣；硝酸銀能與氯離子結合產(chǎn)生氯化銀沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；白色沉淀可能是碳酸鋇或是碳酸鈣；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．說明溶液中含有氯離子；
（1）白色粉末中一定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有硝酸鋇，故填：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；
（2）一定能發(fā)生的反應是氯化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；一定發(fā)生的反應還有碳酸鈣沉淀與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；一定能發(fā)生的反應還有氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；故填：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查的是常見物質成分的推斷以及離子方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．