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為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解：設6g大理石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g
$\text{[math]}$
x=5g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為： $\text{[math]}$ ×100%≈83.3%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
分析：根據質量守恒定律把二氧化碳的質量代入化學方程式計算就可求出參加反應的碳酸鈣的質量，碳酸鈣的質量與大理石的質量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．
點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質玻璃管中高溫加熱，在不同反應時間測得的實驗數據如下表（大理石高溫加熱的反應方程式是：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，雜質不反應）：

反應時間/min	0	5	9	12	15
剩余固體質量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是

35.2

g．
（2）100g大理石樣品中雜質的質量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數據如圖（雜質不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據實驗及有關數據進行分析：
（3）實驗小組根據【實驗二】數據計算出樣品中雜質的質量為30g．經檢查無計算原理及數字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質玻璃管中高溫加熱，在不同反應時間測得的實驗數據如下表（大理石高溫加熱的反應方程式是：CaCO₃ $數學公式$ CaO+CO₂↑，雜質不反應）：
反應時間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是g．
（2）100g大理石樣品中雜質的質量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數據如圖（雜質不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據實驗及有關數據進行分析：
（3）實驗小組根據【實驗二】數據計算出樣品中雜質的質量為30g．經檢查無計算原理及數字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省佛山市禪城區九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

CaO+CO₂↑，雜質不反應）：

反應時間/min		5	9	12	15
剩余固體質量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是______g．
（2）100g大理石樣品中雜質的質量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數據如圖（雜質不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據實驗及有關數據進行分析：
（3）實驗小組根據【實驗二】數據計算出樣品中雜質的質量為30g．經檢查無計算原理及數字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．______．

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高中

初中

小學

為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．

為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．