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為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律把二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式計算就可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與大理石的質(zhì)量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)6g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%≈83.3%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：

反應(yīng)時間/min	0	5	9	12	15
剩余固體質(zhì)量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是

35.2

g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO₃ $數(shù)學公式$ CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：
反應(yīng)時間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年廣東省佛山市禪城區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：

反應(yīng)時間/min		5	9	12	15
剩余固體質(zhì)量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是______g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．______．

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小學

為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6g大理石樣品研成粉末，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，共生成二氧化碳2.2g．求大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．