Question

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質玻璃管中高溫加熱，在不同反應時間測得的實驗數據如下表（大理石高溫加熱的反應方程式是：CaCO₃CaO+CO₂↑，雜質不反應）：

反應時間/min		5	9	12	15
剩余固體質量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質量是______g．
（2）100g大理石樣品中雜質的質量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應后測得實驗數據如圖（雜質不與稀鹽酸反應，氣體的溶解忽略不計）：
根據實驗及有關數據進行分析：
（3）實驗小組根據【實驗二】數據計算出樣品中雜質的質量為30g．經檢查無計算原理及數字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．______．

Answer 1

【答案】分析：實驗一：（1）根據質量守恒定律的有關應用分析解答即可；
（2）根據得到的二氧化碳的質量利用方程式對反應的碳酸鈣質量進行計算，從而可得雜質的質量；
實驗二：依據圖象的信息可知生成的二氧化碳質量，結合實驗一的計算結果進而可發現問題的錯誤所在；
解答：解：實驗一：（1）根據質量守恒定律可知生成的二氧化碳質量是100g-64.8g=35.2g；
設參加反應的碳酸鈣質量是x
（2）設大理石樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x              35.2g

x=80g
故雜質的質量是100g-80g=20g
實驗二：（3）由圖象可知該反應最終生成的二氧化碳質量是30.8g；由于該樣品最終生成的二氧化碳質量由（1）可知應該是35.2g，所以可判斷該樣品中的碳酸鈣沒有完全反應，故才會出現雜質的質量為30g；
故答案為：（1）35.2；（2）100g大理石樣品中雜質的質量是20g；（3）該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應；
點評：分析反應前后物質質量變化的原因，根據質量守恒定律找出所記錄實驗數據中隱含的條件，是解決此類問題的一般方法．