Question

某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸．試計算：

（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．
分析：	由于溶液中溶質的質量分數=×100%，則溶液質量=，溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數；根據化學方程式計算代入的數據必須是純物質的質量． （1）由于用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，稀溶液與濃溶液質量之差就是加入水的質量． （2）由于20g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此根據硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．
解答：	解：（1）設將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質量為y． 根據稀釋前后溶質的質量不變可得 10g×98%=19.6%（10g+y） y=40g （2）20g稀硫酸中溶質的質量為：20g×19.6%=3.92g 設生成氫氣的質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    98          2    3.92g       x = x==0.08g 答：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為40g； （2）生成氫氣的質量是0.08g．
點評：	本題難度不是很大，主要考查了有關溶質質量分數的計算及根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．