Question

9．在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，過程如圖所示：

求：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；
（2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量和參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即可求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是：100g+25g-116.2g=8.8g；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100    73            44
x       y           8.8g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$=
  x=20g
 y=14.6g
所以參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是14.6g；
（3）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）14.6g；
（3）80%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，有關(guān)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的計算是初中化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．