Question

5．現有一包白色粉末，可能由CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②向所得溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生．則該白色粉末中一定有碳酸鈉；一定沒有硫酸銅、氯化鈣．

Answer 1

分析 根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識進行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
取少量粉末，加水溶解得無色溶液，白色粉末中一定不含硫酸銅，可能含有碳酸鈉或氯化鈣中的一種、硫酸鈉，向所得溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鈣，所以白色粉末中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸銅、氯化鈣．
故答案為：碳酸鈉，硫酸銅、氯化鈣．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．