Question

6．A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，H溶液中的溶質是一種鹽．它們的轉化關系如圖所示，據此回答問題．
（1）反應②的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）寫一個能實現反應④的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

Answer 1

分析 根據題意，B為黑色固體，D為紅色固體單質，則D為銅，B為氧化銅，結合碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，則A為碳，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，則E為一氧化碳；F為紅色固體，結合氧化鐵是一種紅棕色固體，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；H溶液中的溶質是一種鹽，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；進行分析解答．

解答 解：B為黑色固體，D為紅色固體單質，則D為銅，B為氧化銅，碳與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，則A為碳，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，則E為一氧化碳；F為紅色固體，氧化鐵是一種紅棕色固體，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；H溶液中的溶質是一種鹽，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，則H為硫酸銅溶液，G為鐵．
（1）反應②，即二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）反應④，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
故答案為：（1）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．