Question

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體．請根據葡萄糖的化學式進行以下計算：
（1）葡萄糖的相對分子質量是

 

．
（2）葡萄糖中各元素質量比是C：H：O=

 

．
（3）每個葡萄糖分子中共有

 

個原子．
（4）多少克葡萄糖與88克二氧化碳所含碳元素質量相同？（寫出計算過程）
（5）一定質量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氫原子與氧原子的個數比H：O=

 

，若該混合物中含氧元素的質量分數是80%，則碳元素的質量分數是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據葡萄糖的化學式和相對分子質量的定義計算．
（2）根據葡萄糖的化學式和元素質量比為相對原子質量總和的比計算．
（3）根據葡萄糖的化學式計算．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（5）一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中：①水分子（H₂O）中的氫、氧原子的個數比為2：1；②由葡萄糖（化學式為C₆H₁₂O₆）可知：物質C₆H₁₂O₆中的氫、氧原子的個數比為2：1；故可知一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中氫、氧原子的個數比；根據混合物中氫、氧質量關系可求氫的質量分數，后得碳元素的質量分數．

解答：解：（1）葡萄糖的相對分子質量=（12×6）+（1×12）+（16×6）=180．
（2）葡萄糖中C：H：O元素的質量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．
（3）每個葡萄糖分子共有原子數為6+12+6=24．
（4）解：設葡萄糖的質量為x
88g×

12

44

×100%=x×

12×6

180

×100%
解得x=60g   
（5）一定量的葡萄糖溶解于水，得到的溶液中原子的個數比是H：O=12：6=2：1
葡萄糖溶液中氫、氧原子的個數比為2：1，可知氫元素的質量是氧元素的質量的

1

8

．所以該混合物中含氫元素的質量分數是80%×

1

8

=10%．則碳元素的質量分數是1-80%-10%=10%
故答案為：（1）180．
（2）6：1：8．
（3）24．
（4）解：88g×12/44×100%=24g         
        24g÷（12×6/180×100%）=60g   
（5）2：1；10%．

點評：要求掌握并理解各元素的相對原子質量的作用；求物質中各元素的比值，計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數都是基本的計算．