Question

32、1g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在人體組織中完全氧化放出17.2kJ熱量．某學生平均每小時要消耗387kJ熱量．求：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的最簡質量比為

6：1：8

，相對分子質量為

180

．
（2）如果該學生一天（24h）所需的熱量以攝入葡萄糖計算，理論上需葡萄糖多少克？

Answer 1

分析：（1）根據化學式中各元素質量比的計算方法計算，再根據化學式中元素質量分數的計算方法計算即可；
（2）根據題意具體計算即可．

解答：答：（1）因為葡萄糖的分子式為：C₆H₁₂O₆，
所以葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的最簡質量比=12×6：1×12：16×6=6：1：8，
葡萄糖的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180，
故答案為：6：1：8、180．
（2）設理論上需葡萄糖xg，則
387×24=17.2x
解得x=540
答：理論上需葡萄糖540g．
故答案為：540g．

點評：化學式中各元素質量之比等于各元素的原子個數乘以相對原子質量之比；
化學式中各元素的質量分數=$\frac{該原子的相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%