Question

為了測定黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g．求該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：因?yàn)殂~的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而鋅的活動性在氫前能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；則有樣品質(zhì)量-該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

，
解之得：x=3.25g；所以樣品中銅的質(zhì)量是10g-3.25g=6.75g，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．