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為了測定黃銅樣品(含銅和鋅)中銅的質量分數,取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中,使其充分反應,產生氫氣0.1g.求該樣品中銅的質量分數?
【答案】分析:因為銅的金屬活動性在(H)后,故銅不能與稀硫酸發生置換反應,而鋅的活動性在氫前能與硫酸反應生成氫氣,利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量,列出比例式,就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量;則有樣品質量-該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量.
解答:解:(1)設參與反應的鋅的質量為x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.1g

解之得:x=3.25g;所以樣品中銅的質量是10g-3.25g=6.75g,則樣品中銅的質量分數為:×100%=67.5%
答:該樣品中銅的質量分數為67.5%;
點評:本題主要考查了根據化學方程式的計算,要想解答好這類題目,就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的物質的質量等知識.
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