Question

為了測定黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數，取10g黃銅加入到足量的稀硫酸中，使其充分反應，產生氫氣0.1g．求該樣品中銅的質量分數？

Answer 1

解：（1）設參與反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
，
解之得：x=3.25g；所以樣品中銅的質量是10g-3.25g=6.75g，則樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%
答：該樣品中銅的質量分數為67.5%；
分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發生置換反應，而鋅的活動性在氫前能與硫酸反應生成氫氣，利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質量；則有樣品質量-該黃銅樣品中鋅的質量=該黃銅樣品中銅的質量．
點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的物質的質量等知識．