Question

2．汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/m³）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（　�。�

• A． 將25mL水慢慢倒入盛有54mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
• B． 將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
• C． 將28mL98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入盛有100mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
• D． 若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%

Answer 1

分析 A、根據量筒是用于量取一定體積液體的儀器，不可在量筒內進行溶液的配制進行分析；
B、根據稀釋濃硫酸要將濃硫酸注入水中和稀釋前后溶質質量不變計算進行分析；
C、根據溶質質量分數的計算進行分析；
D、根據俯視讀數時，所讀的體積數大于實際液體的體積，因此，量取水的體積小于25mL進行分析．

解答 解：A、將25mL水慢慢倒入盛有54mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌，在量筒內進行溶解操作是操作要求所不允許的，故A錯誤；
B、所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{10g×98%}{10g+25g}$×100%=28%，稀釋濃硫酸要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，故B正確；
C、所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{28mL×1.84g/c{m}^{3}×98%}{28mL×1.84g/c{m}^{3}+100g}$×100%=33.6%，故C錯誤；
D、俯視讀數時所量取的水的體積小于25mL，溶劑量偏小所得溶液的溶質質量分數則偏大，故D錯誤．
故選：B．

點評 量筒只能用于量取一定體積的液體，不可用作反應容器；在使用量筒量取液體讀數時就平視，視線與凹液面最低處保持在同一水平面上．