Question

11．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，俗稱雙氧水，是一種無色液體，常作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白粉等．請回答下列問題：
（1）與加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣方法相比較，實驗室用雙氧水制取氧氣的優點是（寫出一種就行）不需加熱，節約能源．
（2）取2只試管，編為1號、2號，分別注入等量的30%的雙氧水，并向1號試管內放入少量切成細條的新鮮土豆絲，發現2號試管內無明顯現象，1號試管內迅速產生大量能使帶火星木條復燃的氣體．取出土豆絲，發現土豆絲的質量和化學性質都沒有變．在此過程中土豆絲的作用是土豆絲在該反應中起催化作用．
（3）實驗室現需要4.8克純凈氧氣．某同學用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，并回收二氧化錳．以下為該同學試驗的有關數據．求該同學總共收集到多少克氧氣？9.6g．

實驗收集4.8克氧氣后，試管內固體剩余物的質量	27.7g
充分加熱后試管內固體剩余物的質量	22.9g

Answer 1

分析 （1）根據裝置特點分析解答；
（2）根據木條復燃分析產生的氣體，根據土豆絲的質量和化學性質都沒變分析生物酶的作用進行解答；
（3）利用質量守恒定律，由充分加熱前后試管內固體物質的質量差可計算出所收集氧氣的質量；

解答 解：
（1）氯酸鉀制取氧氣和雙氧水制取氧氣，兩者各有優點．談雙氧水制取的優點時，應強調反應條件的不加熱，因為這樣便于操作．
（2）木條復燃，說明生成的氣體是氧氣，所以要用帶火星的木條檢驗；土豆絲的質量和化學性質都沒變，這證明了土豆里有一種生物酶能起催化作用．
（3）第2次收集到的氧氣的質量為27.7g-22.9g=4.8g，
總共收集到的氧氣的質量：4.8g+4.8g=9.6g
答案：
（1）不需加熱，節約能源；
（2）土豆絲在該反應中起催化作用；
（3）9.6g

點評 記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學反應的速率；反應前后，自身的質量和化學性質都不改變”是解答本題的關鍵．