Question

14．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體．在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．請你根據上述信息及其影響化學反應速率的因素分析該反應的速率先加快后減慢的原因．

Answer 1

分析 根據影響化學方應的因素有溫度，反應物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度進行解答．

解答 解：在反應中物質的反應速度隨著反應物的濃度的增大而增大，也隨著溫度的升高而增大；在該反應中隨著反應的進行，反應物的濃度下降，但是反應容器內的溫度升高，使反應速度加快，且溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響，因此反應速率是加快的，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越低，反應速率會越來越慢；故答案為：在該反應中隨著反應的進行，反應物的濃度下降，但是反應容器內的溫度升高，使反應速度加快，且溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響，因此反應速率是加快的，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越低，反應速率會越來越慢．

點評 本題以影響產生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，重點在于培養學生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．