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有銅和氧化銅的混合物共6g，用一氧化碳完全還原后，得到金屬銅共5.2g，則原混合物中銅的質量分數是

A.
30%
B.
33.3%
C.
66.7%
D.
70%

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科目：初中化學 來源： 題型：

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數據如下表．請分析數據解答下列問題：

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液質量/g	50	100	100	120
反應剩余固體質量/g	21	17	12	12
反應掉固體的質量/g	4	8		8

（1）丙同學的實驗中，樣品中有

g的

參加了反應（填名稱或化學式）；
（2）四位同學中，

兩位同學所取的硫酸溶液質量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫）；
（3）計算混合物氧化銅的質量分數；
（4）計算硫酸溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?奉賢區一模）某同學設計如圖所示的實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）實驗開始時，為什么要先通一會一氧化碳，再給 A處的氧化銅加熱？

排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發生爆炸

；
A處看到的現象

黑色粉末變紅色

，A處發生反應的化學方程式是

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

．
B處發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（2）該裝置存在的一個主要問題是

沒有進行尾氣處理

；
（3）加熱一段時間后，如果要對A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成為

銅或銅和氧化銅的混合物（肯定有銅，可能有氧化銅）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?遵義）取20．Og銅和氧化銅的混合物樣品，對其進行成分分析，向盛有該樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀硫酸充分反應．所用稀硫酸的質量與燒杯中剩余固體的質量變化關系如圖所示，請回答：
（1）20.0g樣品中銅的質量為

4.0

g；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：020

有銅和氧化銅的混合物共6g，用一氧化碳完全還原后，得到金屬銅共5.2g，則原混合物中銅的質量分數是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[　　]

A．30%　　 B．33.3%　　 C．66.7%　　 D．70%

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有銅和氧化銅的混合物共6g，用一氧化碳完全還原后，得到金屬銅共5.2g，則原混合物中銅的質量分數是