Question

（2010?奉賢區一模）某同學設計如圖所示的實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）實驗開始時，為什么要先通一會一氧化碳，再給 A處的氧化銅加熱？

排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發生爆炸

；
A處看到的現象

黑色粉末變紅色

，A處發生反應的化學方程式是

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．
B處發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（2）該裝置存在的一個主要問題是

沒有進行尾氣處理

；
（3）加熱一段時間后，如果要對A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成為

銅或銅和氧化銅的混合物（肯定有銅，可能有氧化銅）

．

Answer 1

分析：（1）根據可燃性氣體不純點燃或加熱會發生爆炸的知識來回答；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁；
（2）根據題意和有污染的氣體在裝置的尾部必須有除去污染氣體的裝置解答；
（3）根據一氧化碳和氧化銅反應原理來推測固體的組成．

解答：解：（1）由于一氧化碳氣體是可燃性氣體，所以在要先通入一氧化碳氣體使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時發生爆炸；氧化銅是黑色，銅是紅色，氧化銅與一氧化碳加熱反應生成銅和二氧化碳，石灰水變渾濁時發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
排盡空氣，防止CO與空氣混合加熱發生爆炸；黑色粉末變紅色； CO+CuO

△   .

Cu+CO₂； Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應生成銅，所以剩余固體中肯定有銅，氧化銅不一定完全反應，所以可能有剩余的氧化銅；
故答案為：
銅或銅和氧化銅的混合物（肯定有銅，可能有氧化銅）．

點評：本題了一氧化碳的性質，一氧化碳還原氧化銅的實驗，以及二氧化碳的檢驗方法：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項即可順利解答．