Question

（2009?遵義）取20．Og銅和氧化銅的混合物樣品，對其進行成分分析，向盛有該樣品的燒杯中加入足量一定溶質質量分數的稀硫酸充分反應．所用稀硫  酸的質量與燒杯中剩余固體的質量變化關系如圖所示，請回答：
（1）20.0g樣品中銅的質量為

4.0

g；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，銅和氧化銅的混合物中，氧化銅與硫酸反應，而銅與硫酸不反應．由圖象可知，銅的質量為4.0g，氧化銅的質量為16.0g，根據氧化銅的質量求硫酸的質量，然后求質量分數．

解答：解：（1）銅和氧化銅的混合物中，氧化銅與硫酸反應，而銅與硫酸不反應，由圖象可知，銅的質量為4.0g，故答案為：4．O  
（2）銅的質量為4.0g，氧化銅的質量為20.0g-4.0g=16.0g，
設參加反應的稀硫酸中H₂S0₄的質量為x
 CuO+H₂S0₄=CuS0₄+H₂0  
  80     98
16.0g    x 

80

16.0

=

98

x

  x=19.6g 
所用稀硫酸的溶質質量分數為：

19.6g

100g

×l00%=19.6%   
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．
故答案為：19.6%

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于圖象型計算題．考查了溶質的質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．