Question

【題目】下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（　　）

A. 為除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2，先加入適量CuSO4溶液再過濾；

B. 為檢驗Zn、Cu、Ag的金屬活動性強弱，分別加入稀鹽酸中觀察氣泡產生情況；

C. 制H2時為減緩反應速率（不影響H2的質量）可向稀H2SO4加入適量的BaCl2溶液；

D. 為檢驗燒堿溶液中是否含有Cl- ，可先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液；

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、除去NaOH溶液中的少量Ba（OH）2，加入CuSO4溶液，硫酸銅與氫氧化鈉也發生反應，會把原物質除去，選項錯誤；

B、檢驗Zn、Cu、Ag的金屬活動性強弱，分別加入稀鹽酸中，因為Cu和Ag與鹽酸都不反應，都沒有現象，故不能檢驗，選項錯誤；

C、制H2時為減緩反應速率（不影響H2的質量）可向稀H2SO4加入適量的BaCl2溶液，因為加入氯化鋇溶液后對溶液中的氫離子數沒有影響，相當于稀釋了酸溶液，選項正確；

D、檢驗燒堿溶液中是否含有Cl-，若先加稀鹽酸，稀鹽酸中的氯離子會對實驗結果造成影響，選項錯誤。故選C。