Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產生氣體的質量為

2.2g

；B點對應溶液中所含的溶質有

NaCl和HCl

．
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）欲知A點產生氣體的質量，須知反應物的質量和反應后的物質質量，因產生的氣體全部逸出，所以A點產生氣體的質量就是反應物的質量和反應后的物質質量之差；因為到A點時已完全反應，故B點時鹽酸有剩余，故B點時，燒杯內溶液中的溶質是NaCl和HCl；
（2）欲求試樣中碳酸鈉的質量分數，須知碳酸鈉的質量和總質量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，則根據碳酸鈉的質量可求出試樣中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）由題意可知反應時產生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時正好完全反應，故A點時產生氣體的質量為反應物的總質量減去反應后各物質的總質量，因此A點產生氣體的質量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．因為B點時鹽酸有剩余，故B點時燒杯內溶液中的溶質是反應生成的NaCl原有的氯化鈉和和過量的鹽酸．
（2）解：設6g試樣中Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質量分數為：

5.3g

6g

×100%=88.3%
故答案為：（1）2.2g；NaCl和HCl；（2）答：試樣中Na₂CO₃的質量分數為88.3%

點評：本題主要檢測學生對判定完全反應的方法的掌握，要求學生能正確判斷完全反應，并根據已知條件計算質量分數；