Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
試計算：
（1）二氧化碳的質量；    
（2）試樣中碳酸鈉的質量．

Answer 1

分析：（1）純堿樣品中加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，由圖象可知A點表示鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應；要求此時產生氣體的質量，須知反應物的質量和反應后的物質質量，因產生的氣體全部逸出，所以A點產生氣體的質量就是反應物的質量和反應后的物質質量之差；
（2）根據碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式，已知二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量．

解答：解：（1）由題意可知反應時產生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時恰好完全反應，故A點時產生氣體的質量為反應物的總質量減去反應后各物質的總質量，因此A點產生氣體的質量=6g+36.5g-40.3g=2.2g．
由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，
設生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                 44
 x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

 
 x=5.3g
答：碳酸鈉的質量為5.3g
故答案為
（1）2.2g  （2）5.3g

點評：本題主要考查學生對判定完全反應的方法的掌握，要求學生能正確判斷完全反應，并能靈活運用差量法解題．