Question

純堿其主要成分是Na₂CO₃，是日常生活中常用的一種食品添加劑，青海湖的水中含有大量的Na₂CO₃，通過結晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質NaCl，為測定某純堿產品的純度進行了如下操作：

提示：上述實驗中發生的化學反應是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
試求出：（1）此純堿樣品的純度．
        （2）溶液A中的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，然后除以樣品的質量，再求出純堿樣品的純度；根據生成二氧化碳的質量求出生成的氯化鈉的質量，然后加上樣品中氯化鈉的質量，然后求出溶質的質量分數．

解答：解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
        Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          106        117      44
          X          Y        8.8g

106

44

=

X

8.8g

     X=21.2g

117

44

=

Y

8.8g

    Y=23.4g
此純堿的純度為：

21.2

22

×100%=96.4%
樣品中有氯化鈉22-21.2=0.8g
故溶液中氯化鈉的質量為：0.8g+23.4g=24.2g
溶液質量為：22+100-8.8=113.2g
故溶液A中的溶質質量分數為：

24.2

113.2

×100%=21.4%
答：此純堿樣品的純度是96.4%，溶液A中的溶質質量分數為21.4%．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、根據化學方程式計算、溶質質量分數的計算等方面的問題．