Question

9．黃銅（Cu-Zn合金）可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20 g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應時，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：（反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）20g該樣品中鋅的質量．
（2）該樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析 利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數．

解答 解：設20g該樣品中鋅的質量為x．    
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2       
x                           0.2 g       
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g           
黃銅樣品中銅的質量分數：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%  
答：（1）20g該樣品中鋅的質量為6.5 g；
（2）該樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析．