Question

已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O （NaAlO₂溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為（ ）

• A．2g
• B．1g
• C．0.5g
• D．0.25g

Answer 1

【答案】分析：本題里面提供的幾乎所有條件都是無用的，真正有用的只有一個：鎂鋁合金一共5.1克．本題可以用極限的思維來解答，假設(shè)5.1g全部是鎂或鋁，它能產(chǎn)生的氫氣肯定介于5.1克鎂和5.1克鋁能產(chǎn)生氫氣量之間的某個值．
解答：解：鎂鋁合金一共5.1克，既然這5.1克是鎂鋁合金的話，5.1克鎂和鋁分別和足量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別是：
 Mg--H₂           2Al--3H₂ 也就是說Al--H₂
 24 2                            18     2
5.1克 x                        5.1克   y
x=0.425克                           y=0.567克
所以，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是介于0.425和0.567之間
故選C．
點(diǎn)評：本題分析出有用條件和無用條件是順利解答本題的關(guān)鍵，利用極限的思維是解題的捷徑．