Question

已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O （NaAlO₂溶于水）．將5.1g鎂鋁合金溶于29.4%100g硫酸溶液中，合金完全溶解后加入26% 100g氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續滴加氫氧化鈉溶液時沉淀會減少，則反應中生成氣體的質量為（　�。�

• A、2g
• B、1g
• C、0.5g
• D、0.25g

Answer 1

分析：本題里面提供的幾乎所有條件都是無用的，真正有用的只有一個：鎂鋁合金一共5.1克．本題可以用極限的思維來解答，假設5.1g全部是鎂或鋁，它能產生的氫氣肯定介于5.1克鎂和5.1克鋁能產生氫氣量之間的某個值．

解答：解：鎂鋁合金一共5.1克，既然這5.1克是鎂鋁合金的話，5.1克鎂和鋁分別和足量的硫酸反應生成氫氣的質量分別是：
 Mg--H₂　　          2Al--3H₂ 也就是說

2

3

Al--H₂
 24　2　　　                           18     2
5.1克　 x　　       　                5.1克   y　
x=0.425克　            　              y=0.567克　
所以，產生氫氣的質量是介于0.425和0.567之間
故選C．

點評：本題分析出有用條件和無用條件是順利解答本題的關鍵，利用極限的思維是解題的捷徑．