Question

已知：Al（OH）₃可與NaOH溶液反應生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg（OH）₂不與NaOH 溶液反應．現將ag鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH 溶液，過濾，將沉淀進行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質量還是ag，則原合金中鎂的質量分數為（　　）

• A、40%
• B、60%
• C、80%
• D、無法確定

Answer 1

分析：根據整個過程的反應原理：鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO₂，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂來分析．

解答：解：鎂、鋁先和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化鋁，然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應生成能溶于水的NaAlO₂，而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，故沉淀為氫氧化鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質量還是ag．從反應的整個過程依據元素守恒，所以原合金中鎂的質量分數就是氧化鎂中鎂元素的質量分數，即原合金中鎂的質量分數=

24

24+16

×100%=60%．
故選：B．

點評：本題的關鍵是分析最后生成物的成分，然后根據整個過程元素守恒來做出正確的解答，把復雜問題一定要簡單化進行解答．