Question

15．FeCl₃溶液對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl₃溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響．
【定性探究】分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，可通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較兩者的反應速率．
【定量探究】為進一步判斷上述實驗結論的準確性，小剛同學進行了如下實驗方案設計．如圖所示．
【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體體積的多少．
方案二的實驗測量結果：

序號	H2O2溶液的體積/mL	H2O2溶液的濃度/%	2%FeCl3溶液的體積/mL	反應的時間/min	生成O2的體積m/L
1	10	30	x	5	V1
2	10	15	3	y	V2

表中x=3，y=5．
實驗結論：通過測量，若V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”），說明在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應速率越快．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，從定性的方面，觀察反應速率就可知過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響；根據方案一，得出方案二探究的內容；根據實驗目的和方案得出xy的值以及實驗結論．

解答 解：【定性探究】要定性比較二者的反應速率，可以分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl₃溶液，根據反應產生氣泡的快慢就可得出結論；故填：產生氣泡的快慢；
【方案二】在不同過氧化氫濃度下，可以測定相同時間收集氣體的體積；故填：相同時間收集氣體體積的多少；
分析方案二的實驗測量結果，可得控制變量x=3，y=5；故填：3，5；
實驗結論：通過測量，若V₁＞V₂，可得出結論：在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應速率越快．故填：＞；在其他條件相同的情況下過氧化氫溶液濃度越大反應速率越快．

點評 培養觀察記錄實驗現象，分析實驗結果和處理實驗數據，得出正確結論的能力；學會歸納總結、對比分析．