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20.寫出下列反應的化學方程式,并指出其基本反應類型:
(1)鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4(化合反應)
(2)電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑(分解反應)
(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)
(4)鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO(化合反應)
(5)過氧化氫和二氧化錳制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(分解反應)
(6)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑(分解反應).

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件,根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫;再根據反應特征確定反應類型.

解答 解:(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應;
(2)水通電分解生成氫氣和氧氣,反應的化學方程式為:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;
(3)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;
(4)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO,反應物是兩種,生成物是一種,屬于化合反應;
(5)過氧化氫分解的化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;
(6)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;
故答案為:(1)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;化合反應;(2)2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;分解反應;(3)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反應;(4)2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;化合反應;(5)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;分解反應;(6)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;分解反應;

點評 本題難度不大,考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力,掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題.

練習冊系列答案
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(2)溶解:將稱取的5.0g粗鹽放在燒杯中,再量取10mL水倒入燒杯里,用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止,玻璃棒的作用是加速溶解.若要估算粗鹽在10mL水中溶解的克數,還應進行的實驗是稱量剩余的質量.
第二步:過濾.
(1)待過濾的混合液在引流之前往往要靜置一會兒,其目的是使固體雜質沉淀.
(2)過濾時要做到“一貼”、“二低”、“三靠”,“一貼”是濾紙緊貼漏斗內壁.“二低”是①濾紙邊緣低于漏斗,②液面低于濾紙邊緣.“三靠”是①傾倒液體的燒杯靠玻璃棒,②玻璃棒下端靠三層濾紙,③漏斗下端靠燒杯內壁.
(3)若濾液仍然渾濁,應檢查過濾器,再重新過濾.出現渾濁的可能原因是濾紙破損,儀器不潔凈,傾倒液體時液面高于濾紙邊緣.
第三步:蒸發(fā).
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