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6.納米碳酸鈣常用作牙膏摩擦劑,如圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程.

(1)將氯化鈣制成溶液的目的是降低反應物的濃度,溶解過程中玻璃棒的用途是攪拌加速溶解.
(2)該工藝中需要大量二氧化碳,工作上常用分解石灰石的方法制取二氧化碳,其原理是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑(用化學方程式表示).為了等到更多的碳酸鈣,應先通氨氣,在通二氧化碳,其原因是氨氣極易溶于水,形成的氨水呈堿性,能充分吸收CO2
(3)上述流程中操作2包括過濾、洗滌和干燥,流程中的另一種產品可用作氮肥(寫一種用途).

分析 (1)根據題干中對制備的物質的要求來分析;
(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳;氨氣易溶于水,所得溶液顯堿性;
(3)根據分離混合物并進一步提純的方法以及氯化銨的用途來分析.

解答 解:(1)將氯化鈣制成溶液可以降低反應物的濃度,避免生成的碳酸鈣相互凝結成大顆粒,進而得到非聚集狀態的納米級碳酸鈣;在溶解過程中,要用玻璃棒不斷地攪拌,目的是加速溶解;故填:降低反應物的濃度;攪拌加速溶解;
(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,反應條件是高溫,所以方程式是:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;先通入氨氣,所得溶液顯堿性,能吸收更多的二氧化碳氣體;故填:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,氨氣極易溶于水,形成的氨水呈堿性,能充分吸收CO2
(3)由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的,所以表面可能含有的可溶性雜質是氯化銨,如果氯化鈣溶液過量的話,表面可能含有氯化鈣;把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質氯化銨除掉的方法是用水清洗,最后干燥即可;氯化銨中含有氮元素,可以做氮肥;故填:干燥,氮肥.

點評 解答本題關鍵是要熟悉方程式的寫法,過濾操作能達到的目的,熟悉過濾操作中使用的儀器,物質的提純方法和氯化銨的用途.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.在一個密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質的質量如表:
物質XYZQ
反應前質量/g410121
反應后質量/g01215待測
且X的相對分子質量為n,Q的相對分子質量為2n,則下列推理不正確的是(  )
A.該反應不可能是分解反應
B.反應后生成14gZ
C.參加反應的X與Q的質量比是1:3
D.該反應方程式中X與Q的化學計量數比為3:2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.向盛有碳酸鈉溶液(滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,在不同階段測定所得溶液的pH和蒸干所得白色固體成分進行分析,下列說法不正確的是(  )
A.若反應后的溶液的 pH≤7,蒸干后得到的白色固體只有氯化鈉
B.向白色固體中滴入稀鹽酸,有氣泡說明原反應后的溶液 pH>7
C.若反應后的溶液顯無色,說明稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應
D.當沒有氣泡產生時,說明稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.水和金屬等物質在生活和生產中具有廣泛的用途:
(1)地下水硬度過大會影響生產和生活,應軟化后使用.
a.檢驗硬水常用的物質是肥皂水.
b.如果某地下水鈣、鎂離子含量過高(假設主要以 CaCl2、MgCl2形式存在),可先加入適量的熟石灰,反應的化學方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣,即可將水軟化.
(2)金屬相關知識的學習.請你參與并回答問題:
下列制品中,主要利用金屬導電性的是B(填序號,下同)

鋁的原子結構示意圖為,該原子在化學反應中易失(填“得”或“失”)電子,形成的離子符號為Al3+銅和稀硫酸不反應,與濃硫酸在一定條件下可以反應,其化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O,則X的化學式為SO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.為了促進同學們對氯化物和硫酸鹽的化學性質的掌握,老師給同學們布置了一個趣味實驗:一大瓶無色透明的溶液,可能含NaCl、Na2SO4,請同學們通過探究實驗證明其成分.同學們設計并進行了以下實驗:
(1)實驗一:取少量樣品,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產生.結論:樣品中含有Na2SO4
你認為結論是否正確?正確;
(2)實驗二:取少量樣品,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生.結論:樣品中含有NaCl.
你認為結論是否正確?不正確;
你的理由是什么?Na2SO4也要與AgNO3反應生成Ag2SO4的微溶物(白色沉淀);
(3)實驗三;取少量樣品,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產生.繼續滴加至不再產生白色沉淀為止,取上層清液于另一試管,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生.結論:樣品中含有NaCl.
你認為結論是否正確?不正確;
你的理由是什么?Na2SO4與BaCl2反應生成了新的NaCl;
(4)實驗四;取少量樣品,滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀產生.結論1:樣品中含有Na2SO4.繼續滴加至不再產生白色沉淀為止,取上層清液于另一試管,滴加    AgNO3溶液,有白色沉淀產生.結論2:樣品中含有NaCl.
你認為結論1是否正確?正確;
“繼續滴加至不再產生白色沉淀為止”的目的是什么?除去溶液中的Na2SO4
你認為結論2是否正確?正確;
請寫出實驗D中發生的兩個化學變化的化學方程式:Na2SO4+Ba(NO32═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是(  )
A.青銅是人類最早使用的合金
B.缺鈣會引起骨質疏松
C.法國化學家拉瓦錫第一次明確提出空氣是由氧氣和氮氣組成的
D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質間不能發生反應的是(  )
A.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液B.氯化鈣溶液和純堿溶液
C.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液D.氧化鈣和稀硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

15.“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式,請結合圖示完成下列問題:
(1)物質性質反映其組成和結構.從宏觀進入微觀,探索物質變化規律.

①不同酸具有相似的化學性質,但性質也存在差異.圖1中能體現酸的通性的是ABD(填字母序號,下同);稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應,而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀,據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba2++SO42-=BaSO4↓;
②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比相等(填“相等”或“不相等”).
(2)物質組成和結構決定其性質.從微觀進入宏觀,探索物質變化規律.

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成,則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是13:40;
②通過分析組成和結構,可以預測物質的某些性質.根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測NaHSO4的性質,其中合理的是BCD
A.其水溶液能導電
B.其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C.其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣
D.其水溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉,某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量.現取該純堿樣品8g,加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應,同時產生了2.2g氣體.試計算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數;
(2)反應后所得溶液的質量.
友情提示:實驗中的化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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