Question

9．水和金屬等物質在生活和生產中具有廣泛的用途：
（1）地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的物質是肥皂水．
b．如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化．
（2）金屬相關知識的學習．請你參與并回答問題：
下列制品中，主要利用金屬導電性的是B（填序號，下同）

鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為Al³⁺銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學式為SO₂．

Answer 1

分析 （1）a、根據區分硬水和軟水的方法分析回答；
b、根據氯化鎂、氯化鈣的性質分析回答；
（2）根據金屬的性質和用途分析回答；
（3）根據原子結構示意圖的意義、質量守恒定律反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減進行解答．

解答 解：（1）a、區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
b、如果某地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入適量的碳酸鈉后生成沉淀碳酸鈣，即可將水軟化；
（3）由鋁的原子結構示意圖可知，最外層電子數是3，小于4，該原子在化學反應中易失電子，形成鋁離子，符號為Al³⁺；在反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O中，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、1、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則X中含有1個硫原子和2個氧原子，則物質X的化學式為SO₂．
故答案為：（1）a、用肥皂水；b、MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，碳酸鈉；（3）失，Al³⁺；SO₂．

點評 本考點屬于結合課本知識的信息，也體現了性質決定用途，用途反映性質的理念．還結合了新課標中的一個新的考點硬水與軟水的區分，一定要加強記憶，綜合應用．本考點主要出現在填空題和選擇題中．