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16．根據實驗現象進行分析、推測是我們學習科學的基本方法．下列基于實驗現象作出的分析推測不正確的是（　　）
A．羊毛放在火焰上灼燒，能聞到焦羽毛味，說明羊毛中含有蛋白質
B．滾擺擺動時，上升高度越來越低，說明部分機械能轉化為其他形式的能
C．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有CO32-
D．鐵粉和硫磺混合加熱后，磁鐵靠近不能吸引生成物，說明發生了化學變化

分析 根據已有的物質的性質差異以及物質的檢驗方法進行分析解答即可．

解答 解：A、羊毛放在火焰上灼燒，能聞到焦羽毛味，說明羊毛中含有蛋白質，正確；
B、滾擺擺動時，上升高度越來越低，說明部分機械能轉化為其他形式的能，正確；
C、滴加BaCl2溶液后有白色沉淀，則該溶液中不一定有CO32-，可能是硫酸根離子或是銀離子，錯誤；
D、鐵粉和硫磺混合加熱后，磁鐵靠近不能吸引生成物，說明沒有了鐵，發生了化學變化，正確；
故選C．

點評 本題考查的是常見的物質的性質以及檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于氧氣化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為黑色固體．請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為H2O，反應①還需要的一種反應物是H2（填化學式）．
（2）請寫出反應②的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，該反應的類型為分解反應．
（3）寫出反應③的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，該反應的類型為化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生．根據以上實驗所產生的現象，判斷這種混合物里，一定含有的物質是Na2SO4、CaCO3、BaCl2，一定沒有的物質是CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．經過近一年的化學學習，你肯定積累了很多的化學知識，也掌握了很多學習化學的方法．分析、歸納、總結、運用是學習化學的有效方法．下面是小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時都能生成鹽，于是她構建了如圖所示的知識網絡圖．借助網絡圖回答下列問題：

（1）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復．
①鹽+酸；②鹽+金屬．
（2）寫出用酸與堿生成硫酸銅的化學方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
（3）根據網絡圖可制備物質，例如某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：

①寫出步驟V中的化學方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創造物質．從Na、Mg原子結構示意圖（）推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是最外層電子數不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是分子構成不同（合理即可）．由此可見，物質的結構決定物質的性質．
（2）如圖是水廠利用涪江河中的水生產自來水的主要流程：

①涪江河中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
②Ⅰ．A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應制取ClO2的反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則X的化學式為NaCl．
Ⅲ．國家規定的自來水的PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計來進行檢測．
③水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂．
④把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止出現爆沸．
（3）“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生（整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）．以下就是一個“化學多米諾實驗”，如圖所示的A～H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C.3%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；H．足量澄清石灰水．請回答以下各題：

①反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是稀鹽酸、石灰石．
②依據①中實驗現象，按基本反應類型寫出該實驗中有關反應的化學方程式．
Ⅰ．化合反應：CO2+H2O═H2CO3．
Ⅱ．分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
Ⅲ．置換反應：Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑．
Ⅳ．復分解反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．小柯設計了如圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：

Ⅰ、（1）該裝置的不足之處是缺少尾氣的處理裝置，而把一氧化碳直接排到空氣中了．
（2）加熱之前，先要進行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（3）利用該裝置先分離出來的是一氧化碳氣體．
（4）要想得到一氧化碳，小明應怎樣操作？關閉活塞b，打開活塞a．
Ⅲ、對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究．
【查閱資料】
①氧化銅經一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅（化學式為Cu2O）．
②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發生反應生成Cu2+和Cu．
【提出猜想】
氧化銅經一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O．
【進行實驗】小明設計了一個最簡單的實驗方案．
實驗步驟取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸的試管中，振蕩
實驗現象及結論若溶液變藍，則含有氧化亞銅，若溶液顏色不變，則不含有氧化亞銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上侯氏制堿法得到的純堿產品中常含有少量的氯化鈉雜質，化驗員要對每批次的純堿產品進行檢驗．實驗中取30g純堿樣品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數據如下表：（假定反應產生氣體全部逸出，其它氣體的揮發忽略不計）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入純堿樣品的質量/g66666
電子天平的示數/g163.8167.6171.4177.4183.4
（1）第二次加入純堿樣品充分反應后，連同第一次實驗共生成二氧化碳4.4克；第三次加入純堿樣品時，是否還能發生化學反應？能．
（2）列式計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水調制時，主要發生化學反應的方程式有（不考慮粘土中物質可能參與的反應）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質為NaCl、NaOH，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某學生設計如下表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，請你幫助他完成實驗方案．
 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液滴加適量碳酸鉀溶液白色沉淀濾液中含有Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：
第一次第二次第三次
所取合金的質量/g101020
所用稀硫酸的質量/g608050
生成氫氣的質量/g0.20.2　0.2
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數．
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

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