Question

【題目】向盛有10 g某石灰石樣品（主要成分為CaCO3）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。

（l）該反應生成二氧化碳的質量為_______g；

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣質量分數_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】3.3 75%

【解析】

分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為3.3g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數

解：（1）生成二氧化碳的質量=10g+80g-86.7g=3.3g；

（2）設：樣品中CaCO3的質量為x，

x=7.5g，

樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%；

答：（1）生成二氧化碳的質量為3.3g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%。