Question

8．某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如圖所示，求：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 （1）由圖中數據可知，生成二氧化碳的質量為4.4g．
故填：4.4．
（2）解：設樣品13.25g中碳酸鈉的質量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應時，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   117               44
x                         y                4.4g                   
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{13.25g}$×100%=80%，
（3）樣品中含有的NaCl的質量為：13.25g-10.6g=2.65g，
恰好完全反應時，所得溶液的質量為：13.25g+62.9g-4.4g=71.75g，
恰好安全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{2.65g+11.7g}{71.75g}$×100%=20%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為80%，恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．