Question

在天平兩邊的燒杯中，分別盛有足量的等質量、等質量分數的稀鹽酸，調整平衡后，向天平左盤燒杯中加入10.0g碳酸鈣粉末，欲使天平平衡，應向右盤燒杯中加入物質的質量為（　　）

　  A．             10.0g鐵粉          B． 5.8g鐵粉        C． 10.0g碳酸鈉粉末  D． 10.6g碳酸鈉粉末

Answer 1

考點：  根據化學反應方程式的計算．菁優網版權所有

專題：  有關化學方程式的計算．

分析：  要使燒杯中加入物質后天平仍然平衡，那么左右兩個燒杯中的質量增加量必須相等，據此對問題進行分析解答即可；

解答：  解：設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

10g                   x

x=4.4g

左邊燒杯的質量增加量為：10g﹣4.4g=5.6g，也就是說右邊燒杯的質量增加量也為5.6g天平才能保持平衡．

A、Fe～H₂↑  溶液質量增加（△m）

   56  2           54g

   10g＞5.6g

所以錯誤．

B、Fe～H₂↑  溶液質量增加（△m）

   56   2          54g

   5.8g            5.6g

所以正確．

C、Na₂CO₃～CO₂↑  溶液質量增加（△m）

   106    44        62g

   10g＞5.6g   

所以錯誤．

D、設放入10.6g碳酸鈉生成的二氧化碳質量是y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                  44

10.6g                y

y=4.4g

所以增重值為10.6g﹣4.4g=6.2g

答案：B

點評：  此題是一道天平問題考查題，解題的關鍵是找出天平兩端質量的增加值相等這一關系，是利用化學方程式計算的綜合訓練題．