【題目】鎂、鋁、鐵等金屬與我們生活息息相關。
（1）下表中是鎂、鋁、鋁鎂合金的某些物理性質。可見，鋁鎂形成的合金后性能上發生了的變化之一是：______。
金屬 | 鎂 | 鋁 | 鋁鎂合金 |
熔點/℃ | 649 | 660 | 463 |
硬度 | 2.0 | 2.75 | 3-4 |
（2）鋼鐵制作的自行車車架表面噴漆可以防銹，其原理是______。
（3）鋁壺內的水垢不能用稀鹽酸長時間浸泡，其原因是______。（用化學方程式表示）
（4）我國用錸合金制造飛機發動機葉片的技術取得重大突破，冶煉錸的化學方程式為2KReO4+7H2
2Re+6M+2KOH，M的化學式是______。
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【題目】古語道：“人要實、火要虛”，此話的意思是：“做人必須腳踏實地，事業才能有成”，燃燒固體燃料時需要將其架空，燃燒才能更旺
從充分燃燒的條件看，“火要虛”的實質是
A. 增大可燃物的熱值
B. 提高空氣中氧氣的含量
C. 降低可燃物的著火點
D. 增大可燃物與空氣的接觸面積
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【題目】空氣是生命以存在的物質基礎，也是人類生產活動的重要資源，下列有關空氣的說法正確的是
A. 空氣中的稀有氣體化學性質很穩定，所以沒有用途
B. 測定空氣中氧氣含量的實驗，可將紅磷改成木炭
C. 空氣污染物包括二氧化碳等有害氣體、可吸入顆粒物
D. 空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保護氣
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【題目】“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；
b．可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗 編號 | 硫酸的質量 分數(均取 20 mL) | 鋅的形狀 (均取1 g) | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 30% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：________________________。
(2)小兵用如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是________________________________________，氫氣應從________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集證據】(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。
【得出結論】(4)結論是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段(均 為1分鐘) | 第1 分鐘 | 第2 分鐘 | 第3 分鐘 | 第4 分鐘 | 第5 分鐘 | 第6 分鐘 |
H2的體積 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：______________________________。
(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________。
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【題目】聯合國氣候變化大會在丹麥首都哥本哈根舉行，會議的主要議題是減少溫室氣體排放，給全球氣候降溫。由此，創新利用CO2、倡導低碳生活、發展低碳經濟已成為一種環保時尚。低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發展模式。請問：
（1）近年來大氣中二氧化碳不斷上升的主要原因是____。
（2）自然界中的綠色植物可能通過____作用消耗二氧化碳。
（3）CO2可以滅火，但燃著的鎂條卻可以在CO2中繼續燃燒，生成氧化鎂并析出碳的小顆粒，這個變化的化學方程式為____。
（4）科學研究表明，還可通過下列反應將工業尾氣中的CO2轉化為一種重要的化學原料X。
CO2+4H2→X+2H2O，則X的化學式為____。
（5）下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填序號）____；
①改造或淘汰高能耗、高污染產業、②大力發展火力發電、③研制和開發新能源替代傳統能源、④優化建筑設計，增強室內采光，減少照明用電。
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【題目】結合圖回答下列問題
（1）儀器名稱：①__________。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，可選用的裝置是____(選填字母)，化學方程式為_______，氧氣收集滿取出后，結束實驗時的正確操作_________。
（3）實驗室制氫氣常選用的藥品是________和稀硫酸。若要控制反應的發生和停止，則應選擇_____裝置(選填字母)，該裝置的氣密性檢驗方法為_________(可以借助圖中其他儀器)。
（4）除去大量一氧化碳氣體中少量的二氧化碳氣體所選用的裝置_____(選填字母)，試劑名稱________。
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【題目】如圖為幾項基本實驗操作的示意圖。
圖A，
的儀器名稱是______；
的作用是______。
讀取液體體積時，視線要與量筒內液體______保持水平；圖B中，液體的體積為______mL。
圖C是檢查裝置氣密性的裝置。實驗時，先用手緊握試管，連接好裝置，把導管口浸入水中。松開手后，如果觀察到______，說明氣密性良好。
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【題目】鐵和銅在生產、生活中應用廣泛。
（1）電路中經常用銅作導線，這是利用其良好的______性。
（2）建造港珠澳大橋需要大量的鋼鐵，工業上可用一氧化碳和赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）反應來煉鐵，其反應的化學方程式為______。
（3）港珠澳大橋鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹，其原理是______。
（4）某工廠將生產過程中產生的含銅廢料進行回收并合理應用：
①將步驟Ⅱ反應的化學方程式補充完整：______+H2SO4
CuSO4+H2O
②古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應原理相同。
③利用化學方法從“不溶物A”中提純銅單質：______（用化學方程式表示）。
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【題目】為了研究質量守恒定律，設計下圖。“過氧化氫分解前后質量測定”的實驗，請分析有關問題：
(1)反應前稱量總質量后，使兩種物質混合，反應時：燒杯中看到的現象是_____________。
(2)發生反應的化學方程式為：_____________________________。
(3)反應后稱量：發現托盤天平指針偏向_______（填“左”或“右”）邊，造成的原因可能是____（只寫一條）。
反思：探究或驗證反應物與生成物的質量關系時，若要用到有氣體參加或有氣體生成的反應，反應必須在_______的容器中進行。
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