Question

19．水者，萬物之本．
（1）水的保護
①保護水資源是每個公民應盡的責任和義務．下列防止水污染的措施可行的是BD．
A．抑制水中所有動植物生長       B．不任意排放工業廢水
C．禁止使用農藥和化肥           D．生活污水處理后再排放
②我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取 ClO₂反應為：X+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，則 X 的化學式為Cl₂．

（2）水的組成
電解水實驗裝置如圖 1 所示，可用帶火星的木條檢驗與正極相連玻璃管內產生的氣體，寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水的用途
①將下列物質加入足量的水中，能形成無色溶液的是B（填字母）．
A． 植物油      B． 蔗糖      C． 碳酸鈣      D． 高錳酸鉀
②農業生產中，用質量分數為 7.1%的 KNO₃溶液作為無土栽培的營養液，欲配制 200g 該營養液，需水
185.8  mL（水的密度近似看作 1g/cm³）．
③KCl 和 KNO₃溶解度曲線如圖 2 所示，30℃時取 KNO₃12.5g，用 50g 水充分溶解，再將溶液降溫到 10℃，此時 KNO₃ 溶液的質量是60 g．30℃時，KNO₃ 飽和溶液的溶質質量分數與 KCl 飽和溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是A（填字母）．
A．大于      B．小于      C．等于      D．無法確定．

Answer 1

分析 根據保護水資源的措施、電解水時正氧負氫、氫二氧一解答；根據容易的形成和稀釋解答；根據固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而計算出同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定采用蒸發溶劑還是降溫的方法使溶質從溶液中結晶析出．

解答 解：（1）①A．抑制水中所有動植物生長不是防止水污染的措施，錯誤；
B．不任意排放工業廢水能保護水資源，正確；
C．不能禁止使用農藥和化肥，錯誤；         
D．生活污水處理后再排放能保護水資源，正確；
故填：BD；  
②X+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，反應前含有X，2gNa原子，2個Cl原子，4個O原子，反應后含有4個Cl原子，4個O原子，2個N原子，故X中含有2個Cl原子，其化學式為Cl₂，故填：Cl₂；  
（2）電解水時正極產生的是氧氣，可以使用帶火星的木條檢驗，電解水生成氫氣和氧氣，故填：帶火星的木條；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）①A． 植物油不溶于水，不能形成溶液，錯誤；
B． 蔗糖能溶于水形成無色溶液，正確；      
C． 碳酸鈣不能溶于水，不能形成溶液，錯誤；
D． 高錳酸鉀能溶于水形成紫紅色溶液，錯誤；
故填：B；   
②溶液中含有溶質的質量為：200g×7.1%=14.2g，故水的質量為：200g-14.2g=185.8g，故填：185.8；  
③30℃時，取 KNO₃12.5g，用 50g 水充分溶解，再將溶液降溫到 10℃，硝酸鉀的溶解度為30g，只能溶解10g，此時 KNO₃ 溶液的質量是10g+50g=60g．30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，故KNO₃ 飽和溶液的溶質質量分數與 KCl 飽和溶液的溶質質量分數相比，硝酸鉀的溶質質量分數大于氯化鉀，故填：60；A．

點評 本題難度不大，主要考查了固體物質的溶解度曲線所表示的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題．