Question

52克大理石加入到足量的稀鹽酸中充分反應后剩余固體質量為2克（雜志不參加反應也不溶于水）
（1）求大理石中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）
（2）可產生多少克二氧化碳？

Answer 1

（1）由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故剩余固體即為雜質，所以可得碳酸鈣的質量為52g-2g=50g，則大理石中碳酸鈣的質量分數為

50g

52g

×100%≈96.2%；
（2）設可產生二氧化碳的質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
50g                x

100

50g

=

44

x

x=22g
答：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為96.2%；（2）可產生22克二氧化碳；