Question

52克大理石加入到足量的稀鹽酸中充分反應后剩余固體質量為2克（雜志不參加反應也不溶于水）
（1）求大理石中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）
（2）可產生多少克二氧化碳？

Answer 1

分析：（1）由于大理石的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故剩余固體即為雜質，所以可得碳酸鈣的質量，從而可得大理石中碳酸鈣的質量分數；
（2）利用碳酸鈣的質量根據該反應方程式可以求出二氧化碳的質量；

解答：解：（1）由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，故剩余固體即為雜質，所以可得碳酸鈣的質量為52g-2g=50g，則大理石中碳酸鈣的質量分數為

50g

52g

×100%≈96.2%；
（2）設可產生二氧化碳的質量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
50g                x

100

50g

=

44

x

x=22g
答：（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為96.2%；（2）可產生22克二氧化碳；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．