Question

52克大理石加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為2克（雜志不參加反應(yīng)也不溶于水）
（1）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）
（2）可產(chǎn)生多少克二氧化碳？

Answer 1

【答案】分析：（1）由于大理石的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故剩余固體即為雜質(zhì)，所以可得碳酸鈣的質(zhì)量，從而可得大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)該反應(yīng)方程式可以求出二氧化碳的質(zhì)量；
解答：解：（1）由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故剩余固體即為雜質(zhì)，所以可得碳酸鈣的質(zhì)量為52g-2g=50g，則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96.2%；
（2）設(shè)可產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
50g                x

x=22g
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%；（2）可產(chǎn)生22克二氧化碳；
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．